Вычислите массу соли,полученной при взаимодействии 13г цинка и 32г серы

Значит так. Zn + S = ZnS (Сфалерит. Его ещё называют цинковой обманкой. Наверное, за то, что если её смешать с другими веществами, то она окрашивается во всевозможные цвета. А смесь сфалерита и бурого шпата называют бурундучной рудой -- она полосатая. Что-то я увлеклась) . Коэффициенты не нужны. Задачка, скорее всего, на избыток. Считаем: ν (ню) (Zn) = m (Zn) / M (Zn). ν (Zn) = 13/65 = 0,2 (моль) . ν (S) = m (S) / M (S). ν (S) = 32/32 = 1 (моль) . 0,2 < 1, значит, сера в избытке, цинк полностью прореагировал. Тогда ν (ZnS) = ν (Zn) = 0,2 (моль) . m (ZnS) = ν (ZnS) * M (ZnS) = 0,2 * 97 = 19,4 (г) . NB: Метод решения, предложенный участником Alexandra Davydova, не является правильным с химической точки зрения. Даже несмотря на то, что ответ сошёлся (а сошёлся он в частном случае. Увы, когда в задаче задействованы все вещества, вступившие в реакцию и выделившиеся в ходе реакции, то её надо решать через избыток) . Ответ: 19,4 г.

При жестких условиях протечет реакция: Zn+S=ZnS; (получение цинковой обманки) m(Zn)/M(Zn)=m(S)/M(S); m(S)=(13/65)*32=6,4 => сера в избытке, считаем по цинку. m(ZnS)/M(ZnS)=m(Zn)/M(Zn); m(ZnS)=(13/65)*97=19,4 грамма.

Ну я вообще-то совсем не смыслю в ней, но вроде знаю, что просто так металл с неметаллом реагировать не будет....;)))))))))))))))))))))