Вычислите по термохимическому уравнению H2+Cl2-gt;2HCl+184,6kJ,какое кол-во теплоты выделится,если сгорит 44,8л водорода!
Вычислите по термохимическому уравнению H2+Cl2->2HCl+184,6kJ,какое кол-во теплоты выделится,если сгорит 44,8л водорода!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСгорит в хлоре? Или в кислороде? Если речь идет о хлоре, то при реакции одного моля водорода выделяется 184,6 кДж. 44.8 литров - это два моля. Значит выделится 2*184,6 = 369,2 кДж. А для реакции с кислородом недостаточно данных
ГостьДано: Q=184,6кДж V(H2)=44,8л Найти: Q1 Решение: H2+Cl2---->2HCl+184,6кДж n(H2)=V(H2):Vm=44,8л: 22,4л/моль=2моль (Молярный объем - Vm=22.4л/моль - постоянная велечина) При зжигании 1моль H2 выделяется 184,6кДж При зжигании 2моль H2 выделяется X кДж X=2*184,6:1=369,2кДж (пропорция) Ответ: Q1=+369,2кДж
Не нашли ответ?
Похожие вопросы