Задача по химии. 10 кл
Задача по химии. 10 клСколько г K2SO3 можно окислить с помощью 500 г раствора KMnO4 с массовой долей соли, равной 3%, в щелочной среде (KOH)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьРешение: : m(KMnO4)=500*0,03=15(г) 15г------------Хг 2KMnO4+ K2SO3 +2KOH==2K2MnO4+K2SO4+H2O 316г---------158г Х=15*158/316=7,5(г) это ответ
ГостьK2SO3+2KMnO4+2KOH=K2SO4+2K2MnO4+H2O m(KMnO4)=500*3/100=15гр, n(KMnO4)=15/158=0.0949mol Из уравнения: 1мольK2SO3-2molKMnO4 x mol K2SO3-0,0949 mol KMnO4 x=0.0949/2=0.0475mol m(K2SO3)=0.0475*158=7.5гр
Не нашли ответ?
Похожие вопросы