Задача по химии на смеси!

Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2 ZnO + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2O ===== с выделением водорода реагирует только цинк 8.96 литров водорода это 8.96 / 22.4 = 0.4 моль реакция идёт так что из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода (первое уравнение) из 0.4 моль цинка - 0.4 моль водорода 0.4 моль цинка при его м. в. равном 65.4 весят 26.16 грамм ===== на растворение 0.4 моль цинка расходуется 0.8 моль кислоты (это первое уравнение) узнаем сколько всего кислоты прореагировало 100 мл раствора с плотностью 1.19 грамм / см3 - весят m = V * p = 100 * 1.19 = 119 грамм так как процентное содержание HCl равно 36.5, то чистого HCl в растворе 119 * 0.365 = 43.435 грамм при м. в HCl равном 36.46 это составляет 43.435 / 36.46 = 1.19 моль из этого количества 0.8 моль потребовалось на растворение цинка, а на долю оксида цинка осталось 1.19 - 0.8 = 0.39 моль ===== смотрим второе уравнение 1 моль оксида требует 2 моль кислоты то есть 0.39 моль кислоты прореагируют с 0.195 моль оксида цинка так как м. в. оксида цинка 81.37, масса вступившего в реакцию оксида цинка равна 0.195 * 81.37 = 15.86 грамма ===== итак, есть 26.16 грамм цинка и 15.86 грамма оксида цинка общая масса 42 грамма цинка 62 % оксида цинка 38 %

Посмотри сначала, все ли компоненты смеси реагируют с HCl.