Задача по химии!!!срочно!помогите!!!

100кг 5% V-x CaCO3 = CO2 + CaO 100г/моль 44г/моль 1) Определим чистую массу известняка: 100кг-100% х кг - 5% , отсюда х = 5 кг (смешанный известняк) , затем от 100-5=95 кг (чистый известняк) 2) Определим массу углекислого газа: 95 кг - х кг 100 - 44, отсюда х =41,8 кг 3) Найдем количество вещества в молях для СО2: n=m/M n=41,8/44=0,95 моль 4) Найдем объем: V=V(н. у. ) * n= 22,4 * 0,95=21,28 л Ответ: V(CO2) = 21,28 л, или м в кубе

СаСО3 ---> CaO + CO2 Теоретически из 100 г (1 моль) чистогго известняка должно выделиться 1 оль или 22,4 литра газа. Но поскольку было 5 % примесей, то выделится 22,4 * 0,95 = 21,28 литра СО2