Доклад: Дипольный момент молекулы и связи

S_св =0.

Таким образом, полярность молекул определяется довольно сложно, так как она учитывает все взаимодействия, которые могут возникнуть в такой сложной структуре, как молекула. Кроме того, ”полярность” молекулы не определяется лишь величиной дипольного момента, а зависит также от размеров и конфигурации молекул. Например, молекула воды более резко проявляет свои полярные свойства (образование гидратов, растворимость и т.д.), чем молекула этилового спирта, хотя дипольные моменты у них почти одинаковые (н₂ о=1,84D; с₂ н₅ он=1,70D).

Значения дипольных моментов для некоторых полярных молекул:

молекула		молекула		молекула		молекула		молекула	
Н2	0	HF	1,82	Н2 О	1,84	CO2	0	CH4 ;CCl4	0
О2	0	HCl	1,07	Н2 S	0,93	SO2	1,61	CH3 Cl	1,86
N2	0	HBr	0,79	NН3	1,46	SO3	0	CH2 Cl2	1,57
Cl2	0	HI	0,38	PН3	0,55	SF6	0	CHCl3	1,15

Дипольный момент полярной молекулы может изменять свою величину под действием внешних электрических полей, а также под действием электрических полей других полярных молекул, однако при удалении внешних воздействий дипольный момент принимает прежнюю величину. Некоторые молекулы, неполярные в обычных условиях, могут получать так называемый индуцированный или “наведенный” дипольный момент, тоже исчезающий при снятии поля. Величина индуцированного момента в первом приближении пропорциональна напряженности электрического поля E: _инд =₀ E, где- коэффициент поляризуемости, []=м³ ,₀ электрическая постоянная.

Физико-химические особенности полярных молекул определяются их способностью реагировать на внешние электрические поля (электрическая поляризация) и на поля, созданные другими полярными молекулами. В частности, за счет взаимодействия с полярными молекулами воды такие полярные молекулы, как HF, HCl и др.,могут подвергаться электролитической диссоциации.

Дополнительно используемая литература:

1.Общая и неорганическая химия. Карапетьян, Дракин

2. Теоретические основы общей химии. Горбунов, Гуров, Филиппов