Доклад: Химико-аналитические свойства ионов p-элементов

Действие окислителей. Перманганат калия КМnO₄ в присутствии разбавленной серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:

5KNO₂ + 2КМnO₄ + 3H₂ SO₄ = 5КNO₃ + 2MnSO₄ + K₂ SO₄ + ЗН₂ O.

Реакции обнаружения фосфат-ионов РО₄ ^3-

Действие группового реагента BaCl₂ . Хлорид бария ВаСl₂ образует с раствором Nа₂ НРO₄ белый осадок ВаНРO₄ , растворимый в кислотах (кроме H₂ SO₄ ):

ВаСl₂ + Na₂ HPO₄ = ВаНРO₄ + 2NaCl.

Если проводить реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРO₄₂ ^- превращаются в РО₄ ^3- и осаждается средняя соль.

Действие нитрата серебра AgNO₃ . Раствор нитрата серебра AgNO₃ образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:

2Na₂ HPO₄ + 3AgNO₃ = Аg₃ РO₄ + 3NaNO₃ + NaH₂ PO₄ .

Ионы р-элементов VIA группы

Реакция обнаружения сульфат-ионов SO₄ ^2-

Групповой реагент хлорид бария BaCl₂ образует с растворами, содержащими сульфат-ионы, белый осадок BaSO₄ , практически нерастворимый в кислотах:

BaCl₂ + Na₂ SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl.

Реакции обнаружения сульфит-ионов SO₃ ^2-

Действие группового реагента BaCl₂ . При действии хлорида бария на соли сернистой кислоты образуется белый осадок, растворимый в кислотах:

Na₂ SO₃ + BaCl₂ = ВаSО₃ + 2NaCl.

Действие соляной кислоты НСl. Кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы:

Na₂ SO₃ + 2НС1 = 2NaCl + H₂ O + SO₂ .

Действие окислителей. Окислители (I₂ , KMnO₄ ) в кислой среде обесцвечиваются растворами солей сернистой кислоты вследствие восстановления:

Na₂ SO₃ + I₂ + Н₂ O = Na₂ SO₄ + 2HI.

Реакции обнаружения сульфид-ионов S^2-

Действие группового реагента AgNO₃ . При действии нитрата серебра на сульфид-ион образуется черный осадок сульфида серебра:

Na₂ S + 2AgNO₃ = Ag₂ S + 2NaNO₃ ,

S^2- + 2Ag⁺ = Ag₂ S.

Действие кислот (НСl, Н₂ SO₄ ). Кислоты (НСl, H₂ SO₄ ) выделяют из сульфидов свободный сероводород с характерным запахом тухлых яиц:

Na₂ S + H₂ SO₄ = H₂ S + Na₂ SO₄ .

Ионы р-элементов VIIA группы

Реакции обнаружения хлорид-ионов Сl^- групповым реагентом АgNО₃ (рН 7)

Хлорид-ионы образуют с групповым реагентом AgNO₃ (рН 7) практически нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH₄ OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NH₃ )₂ ]Cl. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке раствора NH₄ OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором HNO₃ (все три этапа выполняются в указанной последовательности в одной и той же пробирке):

AgNO₃ + NaCI = AgCl + NaNO₃ ,

AgCl + 2NH₄ OH = [Ag(NH₃ )₂ ]Cl + 2H₂ O,

[Ag(NH₃ )₂ ]Cl + 2HNO₃ = AgCl + 2NH₄ NO₃ .