Доклад: Химико-аналитические свойства ионов s-элементов
Реакцию проводят при избытке CH3 COONa, который реагирует с образующимися ионами Н+ , смещая равновесие вправо вследствие образования малодиссоциированной уксусной кислоты:
СН3 СОС- + Н+ = СН3 СООН.
Реакции обнаружения катиона кальция Са2+
Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4 ) 2 СО3 осаждает из растворов солей кальция аморфный белый осадок СаСО3 , который при нагревании переходит в кристаллический:
CaCl2 + (NH4 ) 2 CO3 = СаСО3 Ї + 2NH4 C1,
Ca2+ CO3 2- = СаСО3 Ї.
Осадок легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.
Реакция обнаружения. Оксалат аммония (NH4 )2 C2 O4 образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, но не растворимый в уксусной кислоте:
CaCl2 + (NH4 )2 C2 O4 = СаС2 O4 Ї + 2NH4 C1,
Ca2+ + С2 O4 2- = СаС2 O4 .
Аналогичный осадок дают ионы Ва2+ и Sr2+ . Поэтому этой реакцией можно обнаружить Са2+ только при отсутствии ионов бария и стронция.
Реакции обнаружения катиона стронция Sr2+
Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4 )2 CO3 При взаимодействии с растворами солей стронция осаждает карбонат стронция белого цвета, растворимый в уксусной, соляной и азотной кислотах:
SrCl2 + (NH4 )2 CO3 = SrCO3 Ї + 2NH4 C1.
Реакция обнаружения. Насыщенный раствор гипса CaSO4 . 2H2 O (гипсовая вода) образует с ионами Sr2+ белый осадок сульфата стронция:
Sr2+ + SO4 2- = SrSO4 Ї.
Однако при действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора. Появление осадка ускоряют нагреванием.
Реакция служит для обнаружения Sr2+ только при отсутствии Ba2+ , которой с гипсовой водой вызывает помутнение, появляющееся сразу, так как растворимость BaSO4 меньше растворимости SrSO4 (Ks 0 (BaSO4 ) = 1,1 . 10-10 , Ks 0 (SrSO4 ) = 2,8 . 10-7 ).
Гипсовая вода не образует осадков с растворами солей кальция ни на холоду, ни при нагревании. Этим ион Ca2+ отличается от ионов Ba2+ и Sr2+ .