Контрольная работа: Закон сохранения массы и энергии

Решение : записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты.

4P+ 5O₂ = 2P₂ O₅

Определяем количество вещества P₂ O₅ , получившегося в реакции.

ν(P₂ O₅ ) = m(P₂ O₅ )/ М(P₂ O₅ ) = 7,1/142 = 0,05 моль.

Из уравнения реакции следует, что ν(P₂ O₅ )= 2•ν(P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно:

ν(P₂ O₅ )= 2•ν(P) = 2• 0,05= 0,1 моль.

Отсюда находим массу фосфора:

m(Р) = ν(Р) • М(Р) = 0,1• 31 = 3,1 г.

Ответ: 3,1 г.

4. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка.

Дано : m(HCl)=7,3 г; m(NH₃ )=5,1 г.

Найти : m(NH₄ Cl) =? m(избытка) =?

Решение : записываем уравнение реакции.

HCl + NH₃ = NH₄ Cl

Эта задача на «избыток» и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке.

масса химическая атом сохранение закон

ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль;

ν(NH₃ ) = m(NH₃ )/ М(NH₃ ) = 5,1/ 17 = 0,3 моль.

Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что ν(HCl) = ν(NH₄ Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония.

m(NH₄ Cl) = ν(NH₄ Cl) • М(NH₄ Cl) = 0,2• 53,5 = 10,7 г.

Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака.

m(NH₃ ) = ν(NH₃ ) • М(NH₃ ) = 0,1• 17 = 1,7 г.

Ответ: 1,7 г.

5. Какая масса 12 моль нетрата алюминия?

Дано : ν(AL(NO3)3)= 12 моль

Найти : m (AL(NO3)3)=?

Решение: Mr (AL(NO3)3= 27+14*3+16*9=27+42+144=213 г/моль

m=M* ν 213*12=2556г

Ответ: 2556г