Лабораторная работа: Визначення теплоти розчинення і гідратації солі

10.Дані всіх вимірювань занести в таблицю 2.

11.Для розрахунку точної зміни температури на міліметровому папері побудувати графік, відкладаючи по вісі абсцис час, а по вісі ординат– зміну температури (масштаб на абсцисі- 1хв: 1см, а на ординаті– 1°К: 5см). З’єднані точки дадуть дві нахилені прямі для попереднього та заключного періодів. Їх продовжити вправо та вліво відповідно і через середину головного періоду провести пряму, паралельну до вісі ординат, до перетину її з продовженнями попередніх прямих. Відстань між точками перетину відповідає зміні температури при розчиненні солі.

12.Визначивши з графіка Δt₁ , розрахувати сталу калориметра (К):

де Q_роз - теплота розчинення солі ( -35,62 кДж/моль для KNO₃ );

m - маса нітрату калію;

М - молярна маса KNO₃ (101,1 г/моль );

Δt₁ - зміна температури при розчиненні солі.

Дослід 2. Визначення теплоти розчинення кристалогідрату ( С uS О₄ •5Н₂ О )

1. Аналогічно до попереднього досліду зважують близько 5-7 г подрібненого мідного купоросу та вміщують його в пробірку, дані зважування заносять до таблиці 1.

2. Проводять вимірювання у відповідності до п.п. 6-10 попереднього досліду. Результати заносять в таблицю 2; будують графік, за яким визначають зміну температури при розчиненні солі (Δt₂ )

3. Визначають теплоту розчинення (Q ₁ ) солі за формулою:

,

де n - кількість речовини СuSО₄ •5Н₂ О.

Дослід 3. Визначення теплоти розчинення безводної солі ( С uS О₄ )

1. Беруть наважку безводного сульфату міді масою 4-5г і проводять дослід аналогічно до попереднього. Дані заносять в таблицю 2. Будують відповідний графік і знаходять зміну температури при розчиненні безводної солі (Δt₃ ).

2. Визначають теплоту розчинення (Q ₂ ) солі за формулою:

,

де n - кількість речовини СuSО₄ .

3. Визначають теплоту утворення кристалогідрату (Q₃ ) з безводної солі:

Q ₃ = Q ₂ – Q ₁

4. Розрахувати відносну похибку експерименту, якщо інтегральна теплота розчинення безводної солі +39,04кДж/моль , а кристалогідрату - рівна -11,72кДж/моль .

5. Результати всіх дослідів занести в таблиці 1 та 2.

6. Зробити відповідні висновки.

Результати роботи:

Дослід 1. Визначення сталої калориметра

1. Розрахунок маси наважки солі KNO₃ :

Таблиця 1.1

Пробірка з сіллю, г

« 1 2 3 4 5 6 7 » К-во Просмотров: 357 Бесплатно скачать Лабораторная работа: Визначення теплоти розчинення і гідратації солі >>> Скачать <<< Меню Поиск