Реферат: Функциональные производные карбоновых кислот
НООС-СН2 -СН2 -СООН - янтарная, бутандикарбоновая кислота;
НООС-СН2 -СН2 -СН2 -СООН - глутаровая, пентандикарбоновая кислота.
Способы получения
Общие методы получения двухосновных кислот аналогичны способам получения одноосновных кислот (окисление гликолей, гидролиз динитрилов, синтез Кольбе - см. Лекцию№27).
1. Окисление оксикислот :
OH-CH2 CH2 COOH ® HOCCH2 COOH ® HOOC-CH2 -COOH
2. Окисление циклоалканов .
Это промышленный способ получения адипиновой кислоты HOOC - CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 - COOH из циклогексана.
Побочно образуются также янтарная и щавелевая кислоты. Адипиновая кислота применяется для синтеза волокна найлон 6,6 и пластификаторов.
Химические свойства
Двухосновные кислоты более сильные, чем одноосновные. Это объясняется взаимным влиянием карбоксильных групп, облегчающих диссоциацию:
В целом реакции дикарбоновых кислот и их монокарбоновых аналогов почти не различаются между собой. Механизм реакций образования диамидов, диэфиров и др. из карбоновых кислот тот же, что и для монокарбоновых кислот. Исключение составляют дикарбоновые кислоты, содержащие меньше четырех атомов углерода между карбоксильными группами. Такие кислоты, две карбоксильные группы которых способны реагировать с одной функциональной группой или друг с другом, обнаруживают необычное поведение в реакциях, протекающих с образованием пяти- или шестичленных замкнутых активированных комплексов или продуктов.
Примером необычного поведения карбоновых кислот могут служить реакции, протекающие при нагревании.
1. Декарбоксилирование .
При 150 о С щавелевая кислота разлагается на муравьиную кислоту и СО2 :
HOOC-COOH ® HCOOH + CO2
2. Циклодегидратация .
При нагревании g -дикарбоновых кислот, у которых карбоксильные группы разделены атомами углерода, происходит циклодегидратация, в результате чего образуются циклические ангидриды:
3. Синтезы на основе малонового эфира .
Двухосновные кислоты с двумя карбоксильными группами при одном углеродном атоме, т.е. малоновая кислота и ее моно- и дизамещенные гомологи, при нагревании несколько выше их температур плавления разлагаются (подвергаются декарбоксилированию ) с отщеплением одной карбоксильной группы и образованием уксусной кислоты или ее моно- и дизамещенных гомологов:
HOOCCH2 COOH ® CH3 COOH + CO2
HOOCCH(CH3 )COOH ® CH3CH2COOH + CO2
HOOCC(CH3 )2 COOH ® (CH3)2 CHCOOH + CO2
Атомы водорода метиленовой группы, находящейся между ацильными группами диэтилового эфира малоновой кислоты (малоновый эфир ), обладают кислотными свойствами и дают натриевую соль с этилатом натрия. Эту соль – натрий-малоновый эфир – алкилируют по механизму нуклеофильного замещения SN 2 . На основе натрий-малонового эфира получают одно- и двухосновные кислоты:
[CH(COOCH2 CH3 )2 ]- Na+ + RBr ® RCH(COOCH2 CH3 )2 + 2 H2 O ®
R-CH(COOH)2 алкилмалоновая кислота ® R-CH2 COOH алкилуксусная кислота + CO2