Гидроокись кобальта окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со(ОН)₃ с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома или перекиси водорода.

При незначительном нагревании происходит превращение Co(OH)₂ в НСоО₂ , а затем в Со₃ О₄ ; при более высокой температуре Со₃ О₄ превращается в СоО.

Закись-окись кобальта Со₃ О₄ образуется при нагревании закиси кобальта СоО (400-900°С) и при сгорании пирофорного кобальта на воздухе. Она получается также при нагревании гидроокиси кобальта

Со(ОН)₃ ^120-190°С НСоО₂ ^240-300°С Со₃ О₄

Со₃ О₄ ^770-920°С 3СоО + ½ О₂

Закись-окись Со₃ О₄ медленно растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением свободного кислорода. Растворение в соляной кислоте сопровождается выделением хлора

Окись Со₂ О₃ и гидроокись трехвалентного кобальта Со(ОН)_3.

Со₂ О₃ +H₂ S CoS + O₂ + H₂ O

Co(OH)₃ + H₂ S CoS + O₂ + H₂ O

Простые ионы трехвалентного кобальта в водных растворах неустойчивы, они легко восстанавливаются до ионов двухвалентного кобальта.

Окись четырехвалентного кобальта СоО₂ .

Этот окисел частично образуется при получении Со₂ О₃ . Он неустойчив, легко разлагается с выделением кислорода.

Соли кобальта .

Сульфид кобальта СоS – черного цвета, выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды раствора солей кобальта, содержащие ацетат натрия или добавлением раствора сульфида аммония и слабощелочным водным раствором солей кобальта.

Образования, которые можно получить при действии сульфида аммония (или сероводорода) на водные растворы солей кобальта, при прямом соединении элементов при высоких температурах можно также получить сульфид кобальта Со₅ S₄ и др. в природе встречается минерал линнеит Со₃ S₄ , который можно получить искусственно.

Сульфат кобальта СоSO₄ и СоSO₄ ∙ 7 H₂ O. Безводный сульфат кобальта используется как весовая форма при определении кобальта.

Тиосульфат кобальта СоS₂ О₃ мало диссоциирует.

Пирофосфаты, арсенаты, карбонаты.

В водных растворах установлено потенциометрическим и спектрофотометрическим методами существование комплексного аниона СоР₂ О₇ ^2- . Кондуктометрический метод указывает также на образование более сложного комплекса Со(Р₂ О₇ )₂ ^6- . Кроме того изучены полифосфатные соединения кобальта.

Галогениды.

СоСl_2, СоF₂ , СоJ₂ хорошо растворимы в этиловом спирте, диэтиловом эфире , ацетоне и других органических растворителях, с образованием окрашенных в синий цвет растворов. Бромид кобальта СоВr₂ мало растворим в этиловом и метиловом спиртах и в диэтиловом эфире.

Хлориды кобальта при растворении в воде образуют растворы розового цвета; однако при введении раствора соляной кислоты или различных органических растворителей розовая окраска переходит синюю или голубую.

Часть 3

Заключение.

Биологическая роль кобальта для сельского хозяйства.

Кобальт всегда содержится в организмах животных и растений, участвует в обмене веществ. Кобальт относится к числу микроэлементов, то есть постоянно присутствует в тканях растений и животных. Некоторые наземные растения и морские водоросли способны накапливать кобальт. Входя в молекулу витамина В₁₂ (кобаламина), кобальт участвует в важнейших процессах животного организма — кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях.

Кобальт участвует в ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями.

Соединения кобальта обязательно входят в состав микроудобрений. Однако избыток кобальта для человека вреден. ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м3, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л. Токсическая доза — 500 мг. Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со2(СО)8.

Недостаток его в почве и кормах вызывает у животных тяжелое заболевание «сухотку» или «лизуху».

Большое практическое значение имеет искусственно получаемый радионуклид кобальта 60Со (период полураспада Т1/2 5,27 года). Испускаемое этим радионуклидом гамма-излучение обладает достаточно мощной проникающей способностью, и «кобальтовые пушки» — устройства, снабженные 60Со, широко используют при дефектоскопии, например, сварных швов газопроводов, в медицине для лечения онкологических заболеваний и для других целей. Используется 60Со и в качестве радионуклидной метки.

4 часть

Литература.

1. Свойства элементов в двух книгах. Под общей редакцией М.Е.Дрица. книга 2. Москва изд. Дом «Руда и металлы» 2003г.

2. Химия с сельскохозяйственным анализом. Издание 2, переработанное и дополненное. И.К.Цитович Москва «Колос» 1974г.

3. Аналитическая химия кобальта. И.В.Пятницкий Изд. «Наука» Москва 1965г.

4. «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2001 »