Реферат: Кинематика химических реакций
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции (V1) равна скорости обратной реакции (V2 ). При химическом равновесии концентрации веществ остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (K1 ) и обратной (K2 ) реакций.
Для реакции mA + nB <-> pC + dD константа равновесия равна
K = K1 / K2 = ([C]p • [D]d ) / ([A]m • [B]n )
Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции.
Способы смещения равновесия.
Принцип Ле-Шателье. Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие
| V1 | ||
| A + Б | <-> | В |
| V2 |
1. Давление. Увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т.е. к образованию меньшего числа молекул).
| V1 | |||
| A + Б | <-> | В | ; увеличение P приводит к V1 > V2 |
| V2 | |||
| 2 | 1 |
2. Увеличение температуры смещает положение равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е. в сторону реакции, протекающей с поглощением теплоты)
| V1 | В + Q, то увеличение t°C приводит к V2 > V1 |
| A + Б | <-> |
| V2 |
| V1 | В - Q, то увеличение t°C приводит к V1 > V2 |
| A + Б | <-> |
| V2 |
3. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции. Увеличение концентраций исходных веществ [A] или [Б] или [А] и [Б]: V1 > V2 .
4. Катализаторы не влияют на положение равновесия.