Реферат: Кислотно-основное титрование (протолитометрия)
3. В ТЭ.
4. После ТЭ.
Для ТКТ этого типа справедливы все положения, изложенные для случая I, с той лишь разницей, что ход кривой обратный - из щелочной области в кислую (см. рис.1.7.1, пунктирная линия). Для регистрации ТЭ подходят оба индикатора.
III MOH сил. осн., с(МОН)
НАn сл. к-та, с(НАn)
с(НАn) = с(МОН)
1. До титрования в растворе - только слабая кислота НАn, диссоциирующая частично: НАn H+ + An-
По ЗДМ, но так как
и по уравнению диссоциации ,
то
2. До ТЭ в растворе смесь из непрореагировавшей кислоты НАn и образовавшейся соли МАn - это буферный раствор, для которого
Буферный раствор препятствуе резкому изменению рН при добавлении титранта и приводит к более пологому ходу ТКТ, чем в I.
3. В ТЭ в растворе только соль слабой кислоты и сильного основания МАn, которая подвергается гидролизу, создавая щелочную среду раствора:
или в ионной форме
Для этого химического уравнения:
Так как, а, то
после подставки [OH-] в КР получим:
следовательно, в Кгидр.
В последнем равенстве [HAn] = [OH-], что следует из уравнения для гидролиза соли МАn, кроме того, можно считать, что [A-] c [MAn].
4. После ТЭ среда раствора щелочная, а концентрация ОН - ионов определяется избытком титранта.
Типичная ТКТ для этого случая (рис.1.7.2, сплошная кривая), не симметрична относительно линий нейтральности и эквивалентности, ТЭ и ТН не совпадают, ТЭ лежит в щелочной области выше области нейтральности. Для регистрации ТЭ подходит только фенолфталеин.
IV НА сил. к-та, с(НА)
ВОН сл. осн., с(ВОН)
1. До титрования в растворе только слабое основание ВОН, диссоциирующее по уравнению ВОНВ+ + ОН -