Реферат: Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

2 KOH + H₂ SO₄ ® K₂ SO₄ + 2H₂ O

2K⁺ +2 OH ^- + 2H ⁺ + SO₄ ^2- ® 2K⁺ + SO₄ ^2- + 2H₂ O

2OH ^- + 2H⁺ ® 2H₂ O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

2 NaOH + ZnCl₂ ® 2NaCl + Zn(OH) ₂

2Na⁺ + 2OH ^- + Zn²⁺ + 2Cl ^- « 2Na⁺ + 2Cl ^- + Zn²⁺ + 2OH ^-

Реакция обратимая

Ba(OH)₂ +H₂ SO₄ ® BaSO₄ + 2H₂ O

Ba(OH)₂ + 2H ⁺ + SO₄ ^2- ® Ba²⁺ + SO₄ ^2- + H₂ O

Ba(OH)₂ + 2H⁺ ® Ba²⁺ + 2H₂ O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

3H2 ⁺¹ SO4 + 2Al ⁰ ® Al2 ⁺³ (SO4 )3 + 3H2 ⁰

2H ^{+ 1} +2e ® H2 ⁰ 3H 3 окислитель

Al⁰ -3e ® Al⁺³ 2Al 2 востановитель

HCl+ NaOH ® NaCl + H2 O

H ⁺ + Cl ^- + Na ⁺ + OH ^- ® Na ⁺ + Cl ^- +H2 O

H⁺ + OH ^- ® H₂ O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

2H₃ PO₄ + 3Na₂ SiO₃ ® 3H₂ SiO₃ + 2Na₃ PO₄

6H⁺ + 2PO₄ ^3- + 6Na⁺ + 3SiO₃ ^2- « 6H⁺ + 3SiO₃ ^2- + 6Na⁺ + 2PO₄ ^3-

Реакция обратимая

Mg⁺² Cl₂ + Zn⁰ ® Mg⁰ + Zn⁺² Cl₂

Mg ⁺² +2e ® Mg ⁰ 2M g 1Окислитель

Zn⁰ -2e ® Zn⁺² 2Zn 1Восстановитель

H₂ S + Na₂ SiO₃ ® H₂ SiO₃ + Na₂ S

2H⁺ + S^2- + 2Na⁺ + SiO₃ ^2- « 2H⁺ + SiO₃ ^2- + 2Na⁺ + S^2-

Реакция обратимая

2Ag NO₃ + MgCl₂ ® 2AgCl ¯ + Mg(NO₃ )₂

2Ag⁺ + NO₃ ^- + Mg²⁺ + 2Cl ^- ® 2AgCl ¯ + Mg²⁺ +NO₃ ^2-

2Ag⁺ + 2Cl ^- ® 2AgCl ¯

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

2 KOH + BaCl₂ ® 2KCl + Ba(OH)2

2K⁺ + 2OH ^- + Ba²⁺ + 2Cl ^- « 2K⁺ + 2Cl^- + Ba²⁺ + 2OH ^-

Реакция обратимая