Реферат: Золото 3
металл (может быть проковано в листки толщиной до 8·10-5 мм , протянуто в
проволоку, 2 км которой весят 1 г ),хорошо проводит тепло и электричество,
весьма стойко против химических воздействий. Кристаллическая решётка З.
гранецентрированная кубическая, а = 4,704 A. Атомный радиус 1,44 A, ионный
радиус Au1+ 1,37 A. Плотность (при 20°C) 19,32 г / см 3 , t пл 1064,43°C, t kип 2947°C;
термический коэффициент линейного расширения 14,2·10-6 (0-100°C);
удельная теплопроводность 311,48 вт /(м ·К) [0,744 кал / см (сек ·°C]; удельная
теплоёмкость 132,3 дж /(кг ·К) [0,0316кал /г ·°C] (при 0?-100°C); удельное
электросопротивление 2,25·10-8ом (м (2,25·10-6 ом (см ) (при 20°C);
температурный коэффициент электросопротивления 0,00396 (0-100°C).
Модуль упругости 79·103Мн / м 2 (79·102кгс / мм 2 ),для отожжённого З. предел
прочности при растяжении 100-140 Мн / м 2 (10-14 кгс / мм 2 ), относительное
удлинение 30-50%, сужение площади поперечного сечения 90%. После
пластической деформации на холоду предел прочности повышается до 270-
340 Мн / м 2 (27-34 кгс / мм 2 ). Твёрдость по Бринеллю 180 Мн / м 2 (18 кгс / мм 2 ) (для
З. отожжённого около 400 °C).
Конфигурация внешних электронов атома З. 5d10 6s1. В соединениях З. имеет
валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в которых З. 2-
валентно). С неметаллами (кроме галогенов) З. не взаимодействует. С
галогенами З. образует галогениды, например 2Au + 3Cl2 =2AuC13. В смеси
соляной и азотной кислот З. растворяется, образуя
золотохлористоводородную кислоту H [AuCl4]. В растворах цианида натрия
NaCN (или калия KCN) при одновременном доступе кислорода З.
превращается в цианоаурат (I) натрия 2Na [Au (CN)2]. Эта реакция, открытая в
1843 П. Р. Багратионом , получила практическое применение только в конце
19 в. Для З. характерна лёгкая восстановимость его из соединений до
металла и способность к комплексообразованию. Существование закиси З., т.
е. оксида З. (I) Au2O, сомнительно. Хлорид З. (I) AuCl получается при
нагревании хлорида З. (III): AuC13 = AuCl + C12.