Статья: Строение веществ. Систематика химических элементов

где m – масса веществ, а Э – молярная масса эквивалентов.

Другими словами можно сказать, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Один эквивалент одного вещества всегда взаимодействует с одним эквивалентом другого.

Эквивалент – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким–либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно–основных реакциях или одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях.

При использовании понятия «эквивалент» всегда необходимо указывать, к какой ионной реакции оно относится.

Законы газового состояния

Закон объемных отношений (Гей–Люссака): при неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковых условиях (Т, р) содержится равное количество молекул.

Следствия из закона Авогадро:

При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем.

При н.у. 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л (молярный объем газа, л/моль).

Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молекулярных масс:

где m1 и m2 – массы, а и – молекулярные массы первого и второго газов.

- относительная плотность первого газа по второму.

Тогда

Объединенный газовый закон:

р0 = 101325 Па, Т0 = 0 ºС (273,15 К),

где р0, V0, Т0 – соответственно давление, объем, температура при н.у.; р, V, Т – те же параметры данного количества газообразного вещества при других условиях.

Для 1 моль любого газа при н.у.: - универсальная газовая постоянная.

R = 8,314 Дж/(моль×К)

Для 1 моля газа тогда имеем:

Это уравнение состояния идеального газа.