1) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором H2SO4 массой 80г 20% концентрации? 2) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствор...
1) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором H2SO4 массой 80г 20% концентрации? 2) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1 задание. 1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4 = Al3(SO4)2+2H2 Рассчитаем количества вещества: n(Al)=5.4/27=0.2моль m(H2SO4)=80*0.2=16гр, n(H2SO4)=16/98=0,1632моль Серная кислота в недостатке, по ней и считаем. n(H2)=n(H2SO4)=0,1632 моль. V(H2)=0.1632*22.4=3.657л m(H2)=0.1632*2=0.3264гр. 2 задание. 1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl = ZnCl2+H2 2. Рассчитаем количество вещества: n(Zn)=26/65=0.4моль m(HCl)=300*0.073=21.9гр n(HCl)=21.9/36.5=0.6моль Цинк в недостатке, по нему и считаем n(Zn)=n(H2)=0.4моль V(H2)=0,4*22,4=8,96моль m(H2)=0.4*2=0.8гр
Не нашли ответ?
Похожие вопросы