14 грамм оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 граммазотной сислоты. сколько грамов соли образовалось?
14 грамм оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 граммазотной сислоты. сколько грамов соли образовалось?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaO + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O Находим что в избытке: оксида 14/56 = 0,25 моль кислоты 35/63 = 0,56 моль по реакции оксид реагирует с кислотой в соотношении 1:2, значит кислота взята в избытке и расчет следует вести по оксиду. Соли образовалось 0,25 моль или 0,25*164 = 41 г.
Гостьстолько и получилось. и не грамом больше
ГостьCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O n(CaO)=0.25. n(HNO3)=0.55. Получается, что кислота в избытке. массу соли считаем по оксиду. Масса=0.25*164=41 грамм)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы