Чем отличается раствор соли от соли? Или же раствор щелочи от щелочи?

Раствор соли отличается от соли, а раствор щелочи - от щелочи наличием растворителя, в данном случае - воды. Если смешать два сухих вещества, реакция, скорее всего, не пойдет. Вот пример: Смешиваете сухую соль FeCl2 с сухим основанием NaOH. Ничего не происходит (если, конечно, оба вещества совершенно сухие) В растворе же идет реакция: FeCl2 + 2NaOH ---> Fe(OH)2↓ + 2NaCl При этом выпадает нерастворимый гидроксид железа А вот если смешать соль NaCl и основание КОН, то ничего не проихойдет ни в сухом виде. ни в растворе, потому что все участники реакции - основания и соли - хорошо растворимы в воде и реакция будет полностью обратима: NaCl + KOH <---> KCl + NaOH Так что утверждение "реакция идет только при образовании нерастворимого основания", имеет к вопросу самое непосредственное отношение.

Мария, ты изучила тему "Теория электролитической диссоциации" Сущность темы: 1)Под действием воды происходит распад электролита ( в табл. растворимости обозначено Р) на ионы. В сухих солях, щелочах ионов нет. 2) Реакции ионного обмена идут в направлении связывания ионов 3). Зная эти 2 правила, ты разберёшь всё остальное, умница, если задаёшь умные вопросы.

Для решения твоей задачи (если не указано %-ое содержание в-в) - ничем. А вообще, соль - это 100%-ое в-во, раствор соли - это соль+вода, тоже самое и с щелочами.

Вообще-то все три термина имеют разные понятия. СОЛИ - продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.) , при неполном замещении атомов Н - кислые (напр. , NaHCO3), неполном замещении групп ОН - основные ЩЕЛОЧИ - хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе большую концентрацию ионов ОН-. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы РАСТВОРЫ - однородные смеси переменного состава двух или большего числа веществ (компонентов) . Могут быть газовыми (напр. , воздух) , жидкими и твердыми (напр. , многие сплавы) . В жидких растворах компонент, находящийся в избытке, называется растворителем, все остальные компоненты - растворенные вещества. По концентрации растворенного вещества растворы подразделяют на насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные. В растворах протекают многие природные и промышленные процессы; изучение свойств растворов связано с такими практическими проблемами, как разделение веществ (газов, нефтей) , глубокая очистка, подбор растворителей для реализации технологических процессов.