Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4*7Н2О. Найти массу полученного раствора.

Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4*7Н2О. Найти массу полученного раствора. Решение: М (MgSO4*7Н2О) =230г/моль М (MgSO4)+104г/моль m(MgSO4)=400*104/230=180,87(г) По условию задачи: 0,05=180,87/(230+m(Н2О) ) m(Н2О) =3387,4(г) m(раствора) =3387,4+400=3787,4(г) это ответ

В моле MgSO4*7Н2О содержится 120 г сульфата магния и 126 г воды. Молярная масса кристаллогидрата MgSO4*7Н2О равна 246 г/моль Значит в 246 г кристаллогидрата содержится 120 г MgSO4, Тогда в 400 г кристаллогидрата содержится Х г MgSO4, отсюда: Х = 120*400/246 = 195 г сульфата магния. Масса 5% раствора, полученного из этого количества, будет равна 195/0,05 = 3900 г