Для тех, кто любит считать, помогите

Question

Для тех, кто любит считать, помогите

Для тех, кто любит считать, помогите1)Определите, коке количество фосфата натрия можно получить из 1 моль фосфора.
2)Fe->FeCl2->Fe(OH)2->FeSO4
Определите, какую массу сульфата железа2 можно получить в результате этих превращений, если железа было взято 5,6 грамм
3) рассчитайте объем (при н.у) водорода, образующегося при действии цинка массой 13 грамм на избыток соляной кислоты. Какова масса полученной при этом соли
4) к раствору, содержащему 0,2 моль хлорида меди 2, добавили 12 грамм железных опилок. Рассчитайте массу выделившейся при этом меди.
5) На оксид магния массой 20 грамм подействовали раствором, содержащим 20 грамм серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Гость

Я люблю считать, но не настолько! Учись учится!

Accepted Answer

1. 4Р + 5О2= 2 Р2О5; Р2О5 +6NаОН = 2Nа3РО4 + 3Н2О n(Р2О5)= 0,5 n(Р) = 0,5 моль; n(Nа3РО4)=2 n(Р2О5)= 1 моль m(Nа3РО4)= 164 г 2. n(Fe)=5,6/56=0,1 моль n(FeSO4) = n(Fe)= 0,1 моль (из реакций) Fe + 2HCl= FeCl2 + H2; FeCl2 + 2NаОН=Fe(OH)2 + 2NаCl; Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4 + 2H2O. m(FeSO4)=0,1 Х 152= 15,2 г 3. Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2; n(Zn)= 13/65= 0,2 моль n(H2)= n(Zn) = 0,2 моль; V(H2)=0,2 моль Х 22,4 л/ моль = 4,48 л. n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль; m(ZnCl2)= 0,2 моль Х 136 г/моль= 27,2 г 5. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O/ n(MgO)=20 г / 40 г/ моль= 0,5 моль. - избыток. n(H2SO4)= 20 г/ 98 г/моль= 0,2 моль. - недостаток n(MgSO4)=n(H2SO4)= 0,2 моль; m(MgSO4)= 0,2 моль Х 120 г /моль = 24 г. 4. не помню, как решать.