Гидроксид неизвестного металла массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Образовалось 10,2 г оксида трехвалентного металла. Определите металл.

2X(OH)3---->X2O3+3H2O мол. масса гидроксида=Х+51 мол. масса оксида=2Х+48 тогда из 2*(Х+51)г гидроксида---------получается 2х+48 г а из 15,6г -------------------------10,2 10,2*2(Х+51)=15,6*(2Х+48) 20,4Х+1040,4=31,2Х+748,8 10,8Х=291,6 Х=27 это атомная масса алюминия Al(OH)3, был

Дано: m(Me(OH)3) = 15.6 г m(Me2O3)=10.2 г Найти - Ме-? Решение: Обозначим неизвестный металл через Ме, а его массу через х и составим уравнение реакции:     15,6 г          10,2 г 2Ме(ОН)3 = Ме2О3 + 3Н2О 2 моль         1 моль (х+51) г/моль  (2х+48) г/моль 2*(х+51) г        (2х+48) г Составляем пропорцию и находим х: 15,6/(2х+102)=10,2/(2х+48) х=27⇒ по таблице Менделеева находим, что масса искомого нами металла принадлежит алюминию.  Ответ: Алюминий.