Гидролиз нитритов. подготовка к экзамену, среди вопросов есть данный пункт

Нитриты - соли слабой азотистой кислоты HNO2, поэтому они гидролизуются с образованием этой малодиссоциированной кислоты. KNO2 + H2O ⇄ KOH + HNO2 В ионном виде NO2(-) + H2О ⇄ HNO2 + ОН (-) Если катион - щелочной или щелочноземельный металл, то раствор соли имеет щелочную реакцию. Фосфорная кислота трехосновная, поэтому гидролиз протекает ступенчато: Раствор ортофосфата натрия имеет щелочную среду (рН = 9), в водном растворе ортофосфат натрия подвергается гидролизу по аниону: Na3PO4 + H2O ⇄ Na2HPO4 + NaOH PO4(3-) + H2O ⇄ HPO4(2-) + OH(-) Раствор гидроортофосфата натрия также имеет щелочную среду, хотя его основные свойства выражены слабее, чем у ортофосфата натрия, рН раствора равен 8; в растворе гидроортофосфата натрия протекают два конкурирующих процесса: гидролиз гидроортофосфат-иона: НPO42- + H2O ⇄ H2PO42- + OH- и диссоциация гидроортофосфат-иона: НPO42- ⇄ PO43- + H+ реакция гидролиза протекает в большей степени, поэтому раствор гидроортофосфата натрия проявляет основные свойства; раствор дигидроортофосфата натрия имеет кислую среду, рН раствора равен 6; в растворе дигидроортофосфата натрия протекают два конкурирующих процесса: гидролиз дигидроортофосфат-иона: Н2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + OH- и диссоциация дигидроортофосфат-иона: Н2PO4- ⇄ НPO42- + H+ реакция диссоциации протекает в большей степени, поэтому раствор дигидроортофосфата натрия проявляет кислотные свойства. Вывод: в ряду солей ортофосфорной кислоты Na3PO4 - Na2НPO4 - NaН2PO4 степень гидролиза уменьшается.

NO2-нитрит...гидролиз