Химия контрольная
Химия контрольная1. Имееться 500 мл раствора с массовой долей нитратной кислоты 40%, плотностью 1.25гсм3. Определить массу и количество кислоты в этом растворе. 2. Какой обьём карбон (4) оксида выделяеться при взаимодействии силиций (4) оксида количеством вещества 1 моль и 20г мела с массовой долей кальций карбоната 80%? 3. Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следущие преобразования: (цепочка вобщем): Si --> SiO2 -->Na2SiO3 -->H2SiO3 --> SiO2 4. Написать уравнения реакций: а) кремнезем +флуороводородная кислота; б)флуор +силиций; в) кальций карбонат +кремнезем. 5. Какой обьём углекислого газа образуемого вследствие термического разложения 3 моль калий гидрокарбоната, масловая доля примесей в котором составляет 3%? Пожалуйста помогите) По 1 заданию на каждого.. пишите кто что знает=)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1Находим массу раствора: 500*1,25=625г. Масса кислоты: 625*0,4=250г. Количество кислоты; 250/63=3,968моль 2.Уравнения данной реакции: SiO2+CaCO3---------->CaSiO3+CO2 Находим массу карбоната кальция в образце мела: 20*0,8=16г. Его количества: 16/100=0,16моль. Значить песок взять в избытке. Объем углекислого газа зависит от количество карбоната кальция. Его объем: 0,16*22,4=3,584л 3.Si +О2--> SiO2(нагревание) SiO2+2NaOH -->Na2SiO3 +H2O Na2SiO3+2HCl -->H2SiO3+2NaCl H2SiO3 --> SiO2 +H2O(нагревание) 4.SiO2+4HF----->SiF4+2H2O Si+2F2--------->SiF4 SiO2+CaCO3---------->CaSiO3+CO2(прокаливание) 5.2КНСО3=К2СО3+СО2+Н2О 100-3=97% 3*0,97=2,91моль Объем газа 2,91*22,4/2=32,592л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы