Химия (опыты)

№1 FeCl3 + 3KOH => Fe(OH)3 + 3KCl Растворяется в сильных кислотах Fe(OH)3 + 3НCl => FeCl3 = 3H2O Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей: Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]. Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа (III) устойчивы в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3. №2 3AgNO3 + Na3PO4 => Ag3PO4 + 3NaNO3 №3 а) серная кислота - сильный электролит. Записываем её диссоциацию по двум ступеням, но подчеркиваем, что по второй ступени диссоциация протекает незначительно. H2SO4 <=> H(+) + HSO4(-) HSO4(-) <=> SO4(2-) + 2H(+) б) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Например, с магнием. Mg + H2SO4(разб. ) => MgSO4 + H2 Концентрированная серная кислота реагирует с металлами без образования водорода, а с образованием соединений серы низкой валентности. При этом она может реагировать и с металлами, стоящими в ряду активности после водорода 2H2SO4(конц. ) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O в) H2SO4 реагирует с оксидами металлов. Например, с оксидом меди (II). Эта реакция идет при повышенной температуре. H2SO4 + CuO => CuSO4 + H2O г) Серная кислота реагирует с основаниями, причем как с растворимыми, так и нерастворимыми. Например, с гидроксидом натрия. H2SO4 + NaOH => Na2SO4 + H2O д) Серная кислота реагирует с солями, если в ходе реакции выделяется газ или выпадает осадок. H2SO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 => BaSO4↑ + 2HCl