Химия.Реакции в газах
Химия.Реакции в газах1)В стака с 36-% соляной кислотой опустили кусочек цинка.При этом выделилось 2,8 л водорода(н.у). Какова масса Zn, вступившего в реакцию?Каков объемсоляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), потребовавшийся для реакции?(з.ы уравнение я составила, затем как я поняла надо найти массу цинка, а вот дальше не понимаю...)
2)Были ли примеси в образце алюминия массой 6г, если при растворении его в соляной кислоте, взятой в избытке, образовалось 6,72л водорода, измеренного при н.у
2)Были ли примеси в образце алюминия массой 6г, если при растворении его в соляной кислоте, взятой в избытке, образовалось 6,72л водорода, измеренного при н.у
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1 моль Zn + 2 моль HCl = ZnCl2 + 1 моль H2 1 моль водорода занимает 22,4 л образовалось 2,8 л, т. е. 0,125 моль, значит в реакцию вступило 0,125 моль цинка. умножь на молекулярную массу цинка, получишь массу 1 моль цинка реагирует с 2 моль HCl, а 0,125 моль цинка с 0,25 моль кислоты 0,25 моль х 36,5 г/моль = 9,125 г 36 г кислоты содержится в 100 г 36%раствора, 9,125г кислоты в 25,35 г раствора объём = масса/плотность = 25,35 / 1,18 = 21,5 мл 2 моль Аl +6HCL = 2AlCl3 +3 моль H2 6,72 / 22,4 = 0,3 моль водорода получилось 3 моль водорода выделяется при взаимодействии 2 моль алюминия, выделилось 0,3 моль, значит алюминия было 0,2 моль 0,2 моль х 27 г/моль= 5,4 г было 10% примесей?
Не нашли ответ?
Похожие вопросы