Химия: Вопросы внутри
Химия: Вопросы внутри1)Найти массовую долю хлорида натрия в растворе, приготовленном растворением 8 грамм поваренной соли (NaCl) в 128 грамм воды
2)Найти кол-во вещества серебра (Ag), которое образуется при разложении нитрата серебра массой 8,5 г
2)Найти кол-во вещества серебра (Ag), которое образуется при разложении нитрата серебра массой 8,5 г
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) Массовая доля определяется как w = масса в-ва / (масса в-ва + масса растворителя) . В данном случае w = 8/(8+128) = 0,058 (5,8%). 2) Уравнение реакции разложения: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2. Молярная масса М (AgNO3) = 107,8 + 14 + 3*16 = 169,8г/моль. Таким образом при реакции 2 моль (169,8*2 = 339,6г) нитрата серебра образуется 2 моль (107,8*2 = 215,6г) серебра а при реакции 8,5г нитрата - х. х = 8,5*215,6/339,6 = 5,39г (5,39 / 107,8 = 0,05моль).
ГостьСоставим уравнение реакции сначала: H2O + w(NaCl) = HCl + NaOH Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора)) ) w=8/128*100%=6,25% Составим уравнение реакции сначала AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 Количество вещества = (масса) / (молярная масса) Здесь пропорция По условию из 8,5 г - x моль По уравнению из 170 - 2 моль x=8,5*2/170=0,1 моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы