Химия за 9 кла$$
Химия за 9 кла$$1) Смесь аллюминия и меди массой 12 г. обработали соляной кислотой.Выделившийсяводород занял объем 7,4 л. (н.у.). Определите массовую долю каждого металла в смеси.
2) При восстановлении алюмением оксида хрома Cr2O3 массой 15,2 г. образовалось 3 г. хрома. Рассчитайте выход хрома (в%) от теоритически возможного.
2) При восстановлении алюмением оксида хрома Cr2O3 массой 15,2 г. образовалось 3 г. хрома. Рассчитайте выход хрома (в%) от теоритически возможного.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) Очень просто - медь с соляной кислотой не реагирует, а алюминий реагирует по уравнению: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 7,4 л водорода при н. у. составляют 7,4/22,4 =0,33 моля Составляем пропорцию: Из 2 молей алюминия получится 3 моля водорода из x молей алюминия - 0,33 моля водорода x=(2*0,33)/(3) = 0,22 моля алюминия было в смеси. 1 моль алюминия 27 г алюминия было 27*0,22=5,94 грамма Тогда массовая доля алюминия составляет 5,94/12*100%=49,5% а меди соответственно 100-49,5=50,5 % Ответ: Массовая доля алюминия 49,5%, массовая доля меди 50,5% 2) Уравнение: Сr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 1 моль Cr2O3 52*2+3*16=152г 1 моль Сr 52 г Из 152 г Cr2O3 при 100% выходе получится 2*52=104 г Cr Из 15,2 г - x x=10,4 г Выход равен 3/10,4*100%=28,85% Ответ: Выход 28,85% от теоретически возможного.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы