Химияяяя( Очень трудная задачкаааааа(((((Пожалуйста, помогите!!!
Химияяяя( Очень трудная задачкаааааа(((((Пожалуйста, помогите!!!При пропускании оксида углерода(IV) через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида кальция 0,148% вначале выпал осадок, а потом он начал растворяться. Какой минимальный объем CO2 измеренный при нормальных условиях, надо пропустить через раствор для образования и полного растворения осадка? Какая масса твердого вещества выпадает в осадок при кипячении полученного раствора?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЗадача решена в целом правильно Человеком разумным, но вот с уравнением кипячения полученного раствора не согласна. Са (НСО3)2=CaCO3 + CO2 + H2O 1моль*******1моль nСа (НСО3)2=n CaCO3 В осадок выпадает не оксид кальция, а карбонат кальция. Карбонат кальция действительно может разлагаться при нагревании, но не при кипячении до оксида кальция. Поэтому ответ на последний вопрос задачи выглядит так: n Са (НСО3)2=n Ca(OH)2= 29,6/74=0,4 моль n СаСО3=0,4 моль m =n*M mСаСО3=0,4 моль*100г/моль= 40 г Решение задачи будет выглядеть не много не так, если автор задачи не ошибся и написал % у массовой доли гидроксида кальция.... Если проценты присутствуют, то все ответы будут меньше.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы