Химики,отзовитесь!

Это элементарная задачка на избыток и недостаток. Сначала по уравнению реакции находим мольное соотношение реагентов. Потом, зная их массу, количество вещества. И далее решаем по недостатку. Уравнение реакции: NH3 + HCl = NH4Cl Согласно уравнению реакции, мольное соотношение реагентов равно 1:1. Значит, в недостатке будет тот реагент, количество вещества которого меньше. Количество вещества находим по формуле n = m/M n(NH3) = 5,1 г : 17 г/моль = 0,3 моль n(HCl) = 7,3 г : 36,5 г/моль = 0,2 моль Итак, в недостатке хлороводород - по нему и считаем. Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества любого из реагентов (в данном случае - того, что в недостатке, т. е. хлороводорода) : n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль Масса хлорида аммония равна: m(NH4Cl) = M*n = 53,5 г/моль*0,2 моль = 10,7 г После реакции остался аммиак (взятый в избытке) в количестве n(ост.) (NH3) = 0,3 моль - 0,2 моль = 0,1 моль Масса оставшегося аммиака равна: m(NH3) = M*n = 17 г/моль*0,1 моль = 1,7 г (только сейчас увидела, что в задаче про массу оставшегося газа не спрашивается. Ну да ладно, пусть будет - на всякий случай :-))