ИДЗ 6 - химия помогите оч надо....

1) При электролизе водного раствора хлорида бария на катоде будет выделяться водород : 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- , а на аноде - хлор: 2Cl- - 2e = Cl2 В итоге в электролитической ванне будет образовываться щелочь Ba(OH)2 2) Из перечисленных ионов на катоде в первую очередь будет разряжаться Ag+ он имеет наибольший электродный потенциал +0,799 В, затем Fe(+3) потенциал -0,037 В, и последним Ti(+2) потенциал -1,628 В 3) Здесь я чего-то не догоняю. Могу только сказать, что при электролизе сульфата калия на катоде выделяется один только водород, а при электролизе сульфата железа (II) на катоде может выделяться и водород и железо. И еще второй закон Фарадея: при пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов, количества каждого из веществ, претерпевающих превращения, пропорциональны их эквивалентам. Эквивалент железа в данном случае 28 г (половина массы моля ионов) . Может . быть его столько и выделилось.?