К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1.08 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария.

1 моль H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + 1 моль BaSO4 в данном случае, проценты берутся по массе.. . т. е. 12 г кислоты содержится в 100 ГРАММАХ раствора. тебе надо мл перевести в г 50 мл х 1,08 г/мл = 54 г 12 г в 100 г раствора, а Х г кислоты - в 54 г раствора Х = 12 х 54 / 100 = 6,48 г молярная масса серной кислоты 98 г/моль молярная масса сульфата бария 233 г/моль пропорция 6,48/98=Х/233 Х = 15,4 г а ту XYZню можно было не считать

Единственное не знаю, зачем давалась плотность.. . Я бы решила так: H2SO4 + 2BaCl= 2HCl+ Ba2S04 Масса кислоты (а она 12 процентов) = 50*0,12= 6 г. Массовая часть кислоты = 98 Массовая часть осадка = 370 Пропрция: 6/98= х370 х=370*6/98 посчитай