Как изменяется сила кислот в следующем ряду HF HCL HBR HI

В ряду HCl.HBr.HJ- сила кислот растет, HF - кислота средней силы. Молекулы галогеноводородов полярны, поэтому все галогеноводороды хорошо растворяются в воде Электроотрицательность F,Cl,Br,I -слева направо убывает, поэтому сила электростатического притяжения между галогеном и водородом падает, водороду легче оторваться и в водной среде перейти в ион, что и обуславливает силу кислот, они легко диссоциируют на ионы. Исключение HF - плавиковая кислота, её константа диссоциации 6,7*10 в минус 4 степени, это обусловлено наличием в молекуле водородных связей и ассоциацией молекул HF.

Сила кислот увеличивается. Возрастает радиус и поляризуемость аниона. Прочность связи уменьшается. HF, вообще, относится к слабым из-за ассоциации молекул в водном растворе.

уменьшается