Как правильно записать в тетради и решить задачу по химии?! 9 класс! Дам десяткуу!! ПЛИЗ!

ЭТО ЗАДАЧА НА ЛИМИТИРУЮЩИЙ РЕАГЕНТ (ПО-СТАРОМУ НА "ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК". ВНАЧАЛЕ ОПРЕДЕЛЯЕМ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА КАЖДОГО РЕАГИРУЮЩЕГО. Т. Е. ОКСИДА МАГНИЯ И АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. ОКСИД МАГНИЯ - 5 Г/40 Г/МОЛЬ = 0,125 МОЛЬ, АЗОТНАЯ КИСЛОТА - 40 Г/63 Г/МОЛЬ=0.63 МОЛЬ. кОЛИЧЕСВТО ВЕЩЕСТВА ОКСИДА МАГНИЯ МЕНЬШЕ, ЗНАЧИТ ОН БУДЕТ ЛИМИТИРОВАТЬ ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ, РАСЧЕТЫ БУДЕМ ВЕСТИ ЧЕРЕЗ НЕГО. ПО УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ОКСИДА МАГНИЯ ОТНОСИТСЯ К КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА НИТРАТА МАГНИЯ КАК 1 К 1, СЛЕДОВАТЕЛЬНО КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА НИТРАТА МАГНИЯ = 0,125 МОЛЬ. ИЗ ФОРМУЛЫ N=mM находим m=N*M масса получившейся соли=0,125* 148 (молярная масса нитрата магния) = 18, 5 г MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O M(MgO)= 40Г/МОЛЬ М (HNO3)= 63 г/МОЛЬ M(Mg(NO3)2)=148 Г/МОЛЬ N (MgO)=540=0,125 МОЛЬ N(HNO3)=40/63= 0.63 МОЛЬ N (MgO):N(Mg(NO3)2=1:1 N (Mg(NO3)2= 0.125 МОЛЬ m (Mg(NO3)2)=N(Mg(NO3)2*M(Mg(NO3)2=0.125*148=18.5 Г.

1 моль MgO + 2 моль HNO3 = 1 моль Mg(NO3)2 + H2O оксида магния 5 / 40 = 0,125 моль азотной кислоты 40 / 63 = 0,634 моль кислоты избыток и нитрата магния никак не образуется больше, чем было магния оксида 0,125 моль х 148 г/моль = 18,5 г