Какая масса нитрата калия обр. при взаимодействии 150 гр раствора гидроксида калия с массовой долей 20% с азотной кисл.?
Какая масса нитрата калия обр. при взаимодействии 150 гр раствора гидроксида калия с массовой долей 20% с азотной кисл.?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьKOH+HNO3=KNO3+H2O (реакция нейтрализации) m(KOH)=150-80%=30 грамм. m(KNO3)/M(KNO3)=m(KOH)/M(KOH); m(KNO3)=(30/56)*101=54,1 грамма
ГостьДано: m (KOH) = 150г. w (KOH) = 20% m (KNO3) = ? m (K(OH)) = (20% * 150г) 100% = 30г KOH + HNO3 = KNO3 + H2O M (KOH) = 56 гмоль M (KNO3) = 101 гмоль 30 г - x г 56 г - 101 г x = (30 г * 101 г) 56 г = 54 г. Ответ: m (KNO3) = 54 г.
ГостьKOH+HNO3= KNO3 + H2O 150 х 0,2 =30 гр (KOH) 30x101= 3030 3030: 56 = 54,1 гр -(KNO3) -ответ
Не нашли ответ?
Похожие вопросы