Какой объем 1,2500 раствора едкого натра требуется для титрования 10,00 мл 15%-ной уксусной кислоты плотностью 1,02 г/мл

Для титрования взято количество уксусной кислоты равное: 10 мл * 1,02г/мл * 0,15 = 1,53 грамм, что составляет 1,53/60 = 0,0255 моля Я полагаю, что 1,2500 - это молярность ли нормальность едкого натра ( в случае едкого натра молярность совпадает с нормальностью) , значит в 1 литре этого раствора содержится 1,25 моля NaOH + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O Щелочь и кислота идут на реакцию в эквимолярном соотношении. Решаем пропорцию 1 - 1,25 Х - 0,0255 Х = 0,0255/1,25 = 0,0204 литра или 20,4 мл