Какой объем хлороводорода можно получить при взаимодействии 24.5г. серной кислоты и 60 г. поваренной соли

H2SO4+ 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl n(H2SO4) = 24.5/98 = 0.25 моль n(NaCl) = 60 / 58.5 = 1 моль n(HCl) = n(H2SO4)*2 = 0.5 моль V(HCl) = 0.5*22.4 = 11.2 дм^3

H2SO4 + 2NaCl --> Na2SO4 + 2HCl считаем кол-во моль исходных веществ n(H2SO4)= 24.5/98=0.25 моль n(NaCl)=60/58.5=1.02 моль. видим, что повареная соль взята в избытке, значит в реакцию вступит только 0,5 ее моль и 0,25 моль к-ты, а получим мы 0,5 моль хлороводорода, как видно из уравнения реакции. теперь находим его объем, умножая кол-во моль на молярный объем (22,4 л/моль) 0,5*22,4=11,2л вся задача