Какова масса осадка получившегося при сливании 50г 18% раствора гидроксида бария и 50г 4,9% раствора серной кислоты

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O задача на избыток-недостаток 1) m(Ba(OH)2)=m р-ра * W=50г * 0.18 = 9г n(Ba(OH)2)=m/M=9/171=0.05моль 2) m(H2SO4)=50*0.049=2.45г n(H2SO4)=m/M=2.45/98=0.025 3) по уравнению n(Ba(OH)2) : n(H2SO4) = 1:1 т.е. и гидроксида и кислоты должно быть одинаково. По расчетам кислоты меньше, а гидроксида больше, значит, гидроксид в избытке, кислота в недостатке. Результат высчитываем по недостатку 4) n(BaSO4) = n(H2SO4)=0.025 моль m(BaSO4)=n*M=0.025*233 = 5.825г Ответ: m(BaSO4) = 5.825г.