Какова при нормальных условиях плотность смеси газов из азота массой 56 г и углекислого газа 44 г? помогите решить

Количество вещества азота: 56/28=2 моль Количество вещества углекислого газа: 44/44=1 моль Значит у нас 3 моль смеси массой: 44+56=100 г Объем смеси: 3*22,4=67,2 л Плотность: 100/76,2=1,488 г/л Ответ: 1,488 г/л

Зная, что п ( ню) =m/M ( п-количество вещества, m-масса, М- молярная масса) , вычислим количество вещества азота и углекислого газа . п1=0,056 кг / 0,028 кг/моль= 2моль, п2=0,044/ 0,044=1 моль, всего 3 моля. Из уравнения Менделеева-Клапейрона p v = п RT, выразим объем смеси. v= п R T / p ( нормальные условия это Т=273 К, р=101325 Па, R-универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж / моль К ) v=0,067 куб. м. Зная, что плотность= масса разделить на объем, вычислим плотность смеси . Масс=m1+m2=0,1 кг . ро=0,1/ 0,067=1,5 кг/ куб. м (ро-плотность).

Зависит от состава смеси...