Мне нужна ваша помощь!!! помогите пож-ста сделать задачу по химии ((

m(Fe2(SO4)3)=5/100*400=20 г M(Fe2(SO4)3)=2*56+3*(32+4*16)=400 г n(Fe2(SO4)3)=20/400=20/400=0,05 моля m(NaOH)=3/100*200=6 г M(NaOH)=23+16+1=40 г n(NaOH)=6/40=0,15 моля Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3 По уравнению реакции видим, что для взаимодействия с 1 молем сульфата железа необходимо 6 молей гидроксида натрия, значит для полного осаждения гидроокиси железа из раствора, содержащего 0,05 молей сульфата железа потребуется 6*0,05=0,3 моля гидроокиси натрия. Это означает, что гидроокись натрия взята в НЕДОСТАТКЕ и расчет надо вести по количеству гидроокиси натрия (на осаждение оставшегося количество сульфата железа просто не хватит гидроокиси натрия) . По реакции видим, что из 6 молей NaOН получается 2 моля гидроокиси железа, значит из 0,15 молей NaOH получится n(Fe(OH)3)=0,15*2/6=0,05 моля гидроокиси железа. M(Fe(OH)3)=56+3*(16+1)=107 г m(Fe(OH)3)=107*0,05=5,35 г Ответ: 5,35 г Fe(OH)3 Типичнейшая задача на избыток-недостаток.

Найдем массы сульфата железа и гидроксида натрия в растворах. Они равны 20 и 6 грамм соответственно. Теперь составим уравнение реакции: Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3. Разумеется, в осадок выпадает Fe(OH)3. n(количество вещества) (Fe2(SO4)3)=0.5n(Fe(OH)3)=0.5*20/400=0.025 моль m(Fe(OH)3)=0.025*107=2.675 грамм Ответ: масса осадка равна 2.675 грамм