Напишите, пожалуйста, примеры реакций когда H2O2 является восстановителем, а когда восстановителем окислителем

1. Окислитель (принимает электроны - за счёт атомов кислорода) : H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O 2O(-1) + 2e- = 2O(-2) 2I(-1) - 2e- = I2(0) H2O2 + 2КI = I2 + 2КOН (электронные реакции такие же, как для первого уравнения) H2O2 + KNO2 = KNO3 + H2O 2O(-1) + 2e- = 2O(-2) N(+3) - 2e- = N(+5) 2. Восстановитель: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2U93; + K2SO4 + 8H2O 2O(-1) - 2e- = O2(0) | x5 Mn(+7) - 5e- = Mn(+2) | x2 Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2 2O(-1) - 2e- = O2(0) 2Ag(+1) + 2e- = 2Ag(0) 3. Окислительно-восстановительная дисмутация (один атом кислорода является окислителем, а в другой - восстановителем) . Разложение перекиси водорода - реакция протекает на свету. H2O2 U96; H2O + O О (-1) + 1е- = О (-2) - восстановление, окислитель О (-1) - 1е- = О (0) - окисление, восстановитель В результате образуется атомарный кислород – сильнейший окислитель и активный участник радикальных процессов (так как содержит 2 неспаренных электрона) . Далее из атомарного кислорода образуется молекулярный кислород. Суммарная реакция: 2H2O2 U96; 2H2O + O2 +Q (взрыв)