Не получается сделать задачу!Помогите,пожалуйста!
Не получается сделать задачу!Помогите,пожалуйста!При нагревании технического нитрата меди(2) массой 75,2г выделяется кислород объемом 4л(н.у).Рассчитайте массовую долю примесей в образце нитрата.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCu(NO3)2 =(t) CuO + 2 NO2 + 0.5 O2 n(O2) = 4/22.4 = 0,178 моль n(Cu(NO3)2) = 2*n(O2) m(Cu(NO3)2) = 0.356 * 188 = 66,928г W(пр) = (75,2 - 66,928)/75,2 * 100% = 11%
ГостьПри нагревании идет такая реакция: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Выделившиеся 4 л кислорода составляют 4/22,4 = 0,1786 моля. По реакции, для получения 1 моля О2 требуется 2 моля нитрата меди, следовательно, разложилось 0,1786*2 = 0,3572 моля Cu(NO3)2, что составит 0,3572*187 = 66,8 г. Остальное примеси, доля которых составляет (75,2-66,8)/75,2 = 0,1117 = 11,17%.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы