Не решается химия...
Не решается химия...Доброго времени суток. Только что прошли органику со всеми алканами, алкенами, альдегидами, карбоновыми кислотами и т.д. Начали заново повторять основной курс химии. А по основному курсу я что-то все позабыл.
Нужно решить следующие задачи:
1) При сжигании 12 г органического соединения образовалось 14,4 г воды и оксид углерода (IV), при пропускании которого через раствор гидроксида кальция образовалось 60 г осадка. Определите молекулярную формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.
2)При н.у. плотность смеси, состоящей из азота и кислорода, составляет 1,35 г/л. Определите объемные доли газов в смеси.
Заранее огромное спасибо.
Нужно решить следующие задачи:
1) При сжигании 12 г органического соединения образовалось 14,4 г воды и оксид углерода (IV), при пропускании которого через раствор гидроксида кальция образовалось 60 г осадка. Определите молекулярную формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.
2)При н.у. плотность смеси, состоящей из азота и кислорода, составляет 1,35 г/л. Определите объемные доли газов в смеси.
Заранее огромное спасибо.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) m(CxHyOz)=12г m(H2O)=14.4г m(CO2)=? m(CaCO3)=69г D(возд.) (CxHyOz)=2.069 --------------------------------- M(CxHyOz)=m(CxHyOz)*D(возд.) (CxHyOz)=12г*2.069=60г/моль Пропорция: Если в 18 г (H2O) находится 2 г (H), то в 14.4 г (H2O) находится x г (H) m(H)=14.4*2:18=1.6г (масса водорода в воде) n(H)=1.6г: 1г/моль=1.6моль Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O n(CaCO3)=m(CaCO3):M(CaCO3)=60г: 100г/моль=0.6моль n(CO2)=n(CaCO3)=0.6моль n(CO2)=n(C)=0.6моль m(C)=n(C)*M(C)=0.6моль*12г/моль=7.2г m(CxHyOz)=12г -> (m(C)+m(H)+m(O)=7.2г+1.6+m(O))=8.8г m(O)=m(CxHyOz)-(m(C)+m(H))=12г-8.8г=3.2г n(O)=3.2г: 16г/моль=0.2моль n(С): n(H):n(O)=0.6:1.6:0.2=3:8:1 Таким образом формула органического соединения: C3H8O или C3H7OH (пропанол) Ответ: C3H7OH 2) Дано: p(смеси) =1.35г/л Найти: фи (N2) фи (O2) Решение: Находим молярную массу смеси: M(смеси) =p(смеси) *Vm=1.35г/л*22.4л/моль=30.24г/моль 28x+(1-x)*32=30.24 28x+32-32x=30.24 28x-32x=30.24-32 -4x=-1.76 x=1.76:4=0.44 или 44% фи (N2)=0.44 или 44% фи (O2)=1-0.44=0.56 или 56% Ответ: фи (N2)=44%, фи (O2)=56%
ГостьStone Angel верно решил обе задачи, но допустил неточности: в 1-й задаче М (СхHyOz)=29*2,069=60 г/моль; во 2-й задаче находят не МОЛЯРНУЮ МАССУ СМЕСИ, а массу смеси m=1,35*22,4=30,24г, а не г/моль. Внесите эти поправки!
Не нашли ответ?
Похожие вопросы