Очень задачку нужно решить!

Реакция нейтрализации Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O Молярные массы: Ba(OH)2 – 143 г/моль HNO3 - 63 г/моль Содержание Ва (ОН) 2 в растворе: 85*0,1 = 8,5 г. Для нейтрализации этого количества гидроксида бария потребуется азотной кислоты: 8,5*2*63/143 = 7,5 гHNO3. В 100 г раствора азотной кислоты содержится 20 г HNO3, следовательно, потребуется раствора: 100 - 20 Х - 7,5, х = 100*7,5/20 = 37,5 г. Ответ: потребуется 37,5 г раствора азотной кислоты с массовой долей 0.2.