Помигите решить задачу по химии!
Помигите решить задачу по химии!В уксусной кислоте растворили 250г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33.6л (н. у. ) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O m(CaCO3)=250*(100-20)/100=200гр n=200/100=2моль Из урав-я: 1моль известняка-1моль угл. газа Из условия: 2 моль изв. -2 мольугл. газа, т. е V=22.4*2=44.8л-это теоретически возможный выход, практический выход=33,6*100/44,8=75%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы