Помогите осуществить гидролиз солей

KNO3 - не гидролизуется, так как это соль сильного основания и сильной кислоты NA2SO4 - не гидролизуется, так как это соль сильного основания и сильной кислоты Во всех дальнейших примерах соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону. Реакция среды будет кислаяТак как при гидролизе образуется свободная кислота. ALCl3 + H2O <---> Al(OH)Cl2 + HCl Al(OH)Cl2+ H2O <----> Al(OH)2Cl + HCl Al(OH)2Cl + H2O <----> Al(OH)3 + HCl Краткие ионные уравнения: Al(3+) + H2O <---->AL(OH)(2+) + H+ AL(OH)(2+) + H2O <---> Al(OH)2 (+) + H+ Al(OH)2 (+) + H2O <---> Al(OH)3 + H+ Далее я пишу уравнения только для полного гидролиза, хотя процесс это постадийный, но тогда слишком много писанины, подумайте самостоятельно немного ALPO4+ H2O <---> Al(OH)3 + H3PO4 FeCL3 + 3H2O <---> Fe(OH)3 + 3HCl FE(NO3)3 + 3H2O <---> Fe(OH)3 + 3HNO3 ZN(NO3)2 + 2H2O <---> Zn(OH)2 + 2HNO3 ZNSO4 + 2H2O <---> Zn(OH)2 + H2SO4 AL(NO3) + 3H2O <---> Al(OH)3 + 3HNO3 CUSO4+ 2H2O <---> Cu(OH)2 + H2SO4

Посмотри в google Я тебе для последний нашла, а дальше сам: ) АЛГОРИТМ Пример 1. Гидролиз сульфата меди (II): CuSO4 = Cu2+ + SO42– Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+; образуется катион гидроксомеди (II) и ион водорода, среда кислая 3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем: 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 Обращаем внимание, что продукт реакции относится к группе основных солей. Названия основных солей, как и названия средних, следует составлять из названия аниона и названия катиона, в данном случае соль назовем сульфат гидроксомеди (II). (Приставка “ди” не нужна, не говорим же мы “сульфат динатрия”). Называть эту соль “гидроксосульфат меди”, на наш взгляд, значит нарушать всю логику номенклатуры солей. Разве есть в растворе, или в узлах кристаллической решетки частица “гидроксосульфат”? Нет! А катион гидроксомеди есть. В дальнейшем этот подход распространяется на номенклатуру комплексных солей.