Помогите пожалуйста решить задачу по химии)).заранее большое спасибо

NaNO2 + NH4Cl --> NaCl + NH4NO2 Последний разлагается NaNO2 + NH4Cl --> NaCl + N2 + 2H2O Вычислим массу хлорида аммония mд (NH4Cl)=w(NH4Cl)*m(NH4Cl) = 0,1*110 = 11 грамм Следовательно масса воды = 110-11 = 99 грамм Вычислим молярные массы M(NaNO2) = m(NaNO2)/M(NaNO2) = 6,9/69 = 0,1 моль M(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 11/53,5 = 0,2056 моль Так как NaNO2 меньше, считаем по нему Количетсво вещества NaNO2 относится к количеству вещества азота как 1:1, следовательно количество вещества азота тоже 0,1 моль V(N2) = Vm*n(N2) = 22,4л/моль*0,1моль = 2,24 литра Количетсво вещества NaNO2 относится к количеству вещества NaCl как 1:1, следовательно количество вещества NaCl тоже 0,1 моль m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 грамм Осталось хлорида аммония 0,2056-0,1 = 0,1056 моль Его масса = 0,1056*53,5 = 5,6496 грамм Итого общая масса раствора = 99 грамм (вода) + 5,6496 грамм (непрореагировавший хлорид аммония) + 5,85 грамм (NaCl) = ~110,5 грамм w(NaCl) = m(NaCl)/m(раствора) = 5,85/110,5 = 0,0529, или 5,29%