Помогите пожалуйста решить задачу по Химии
Помогите пожалуйста решить задачу по ХимииСмесь хлорида кальция и йодида кальция разделили на две равные части и растворили в воде.При добавлении к первой половине смеси избытка раствора нитрата ртути (2) выпал осадок массой 9,1 г. Ко второй половине смеси добавили избыток раствора нитрата серебра и получили 18,01 г. осадка
Найдите массовые доли солей в исходной смеси.
Найдите массовые доли солей в исходной смеси.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьуравнении происходящих реакции Hg(NO3)2+CaJ2=HgJ2+Ca(NO3)2 2AgNO3+CaCI2=2AgCI+Ca(NO3)2 2AgNO3+CaJ2=2AgJ+Ca(NO3)2 Находим количество веществ йодида ртути (II) n(HgJ2)=9,1/455=0,02моль Следовательно исходя из уравнении реакции количество вещества йодида кальция 0,02моль, а количества вещества йодида серебра 0,04моль Находим массу йодида серебра m(AgJ)=0,04* 235=9,4г теперь найдем массу хлорида серебра 18,01-9,4= 8,61г количество вещества хлорида серебра 8,61/143,5=0,06моль и так общая количества вещества йодида кальция в смеси 0,04моль, а количества вещества хлорида кальция 0,06моль. Находим их массы m(CaJ2)=294*0,04=11,76 г m(CaCl2)=0,06*111=6,66г Общая масса смеси 11,76+6,66=18,42г массовая доля йодида кальция: 11,76/18,42=0,6384=63,84% массовая доля хлорида кальция: 100-63,84=36,16%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы