Помогите пожалуйста с задачей по химии!

Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла оксидом углерода (II). Определите формулу оксида железа, если объем СО, вступившего в реакцию, составил при нормальных условия 13,44 л. Решение: 32г-------13,44л Fe2O3+3CO===>Fe+2CO2 М---------67,2л М=160 это Fe2O3 32г---13,44л FeO+CO===>Fe+CO2 М-----22,4л М=53,33,аМ (FeO)=72г/моль, значит правильный ответ это Fe2O3

FexOy + yCO = xFe + yCO2 n(CO) = V/VM = 13.44 л. / 22.4 л/моль = 0.6 моль n(FexOy) = n(CO)/y = 0.6/y n(FexOy) = m/M = 32/M 0.6/y = 32/M M = 32y/0.6 y = 1 (FeO) M = 32*1/0.6 = 53.33 г/моль - не соответствует истинной мол. массе FeO. y = 3 (Fe2O3) M = 32*3/0.6 = 160 г/моль M(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль.